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  • 2020初二化学知识点总结?化学常考内容归纳!
  • 发布时间:2020-04-13 19:40 | 作者:woesun | 来源:woesun | 浏览:
  •   化学对于初中生来说,是比较新鲜的一门学科,想要掌握这门学科,需要认真学习和观察,尤其是需要对学过的知识进行总结和归纳,这是一种良好的学习习惯。

      2020初二化学知识点

    2020初二化学知识点总结?化学常考内容归纳!

      1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

      2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

      3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

      4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

      5.在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

      6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

      7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

      8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

      9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

      10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

      11.石油、煤、天然气都是混合物。

      12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

      13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

      14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

      15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

      16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

      17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

      18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

      19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

      20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

      21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

      22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

      23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

      24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

      碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl

      25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

      26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

      27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

      28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

      29.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

      30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

      2020初二化学常考知识

    2020初二化学知识点总结?化学常考内容归纳!

      化学用语

      (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

      (2)元素符号的意义

      ① 某一种元素。

      ② 这种元素的一个原子。

      ③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。

      (3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

      化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

      (4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。

      (5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

      (6)化学反应类型

      (7)质量守恒定律

      溶液

      (1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。

      (2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

      (3)特征:溶液是均一性、稳定性。

      (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

      一般规律:饱和溶液 不饱和溶液

      (5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

      溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

      影响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

      影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小;② 压强:压强越大,气体溶解度越大。

      2020初二化学必背知识

    2020初二化学知识点总结?化学常考内容归纳!

      化学溶液的酸碱性

      1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

      2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

      3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

      (一)质量增加的

      1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

      2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

      3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

      (二)质量减少的

      1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

      2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

      化学物质的检验

      (一) 气体的检验

      1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

      2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊。

      3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。

      4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

      5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

      (二)离子的检验

      6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

      7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

      8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

      9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

      10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

      11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

      12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

      13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

      (三)相关例题

      14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

      15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

      16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

      17、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

      18、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

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