晴书阁_学习知识
晴书阁_学习知识
  • 2020高中化学公式大全?化学常考内容总结!
  • 发布时间:2020-05-18 20:10 | 作者:woesun | 来源:woesun | 浏览:
  •   高中化学学习中,我们要掌握的化学实验知识比较多,化学反应的变化和现象,化学实验的先后顺序、个别实验特征和化学方程式等等。

      2020高中化学公式

    2020高中化学公式大全?化学常考内容总结!

      1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

      2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

      CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

      2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

      3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

      Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

      4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

      5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

      6、过氧化钠在空气中变质:

      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

      7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

      8、氧化钠在空气中变质:

      Na2O+H2O=2NaOH

      Na2O+CO2=Na2CO3

      9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

      10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

      11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

      12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

      13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

      14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

      15、工业制漂白粉:

      2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

      16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

      17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

      Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

      18、次氯酸钠在空气中变质:

      2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

      NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

      19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

      20、 次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照

      21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

      FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

      22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

      Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

      Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

      23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

      24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

      NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

      NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

      25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

      26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

      27、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

      28、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

      29、氢氧化亚铁在空气中变质:

      4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

      30、保存氯化亚铁溶液:

      2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

      2020高中化学常用名

    2020高中化学公式大全?化学常考内容总结!

      纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3

      小苏打:NaHCO3

      大苏打:Na2S2O3

      石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

      熟石膏:2CaSO4·.H2O

      莹石:CaF2

      重晶石:BaSO4(无毒)

      碳铵:NH4HCO3

      石灰石、大理石:CaCO3

      生石灰:CaO

      熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

      食盐:NaCl

      芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

      烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

      绿矾:FaSO4·7H2O

      干冰:CO2

      明矾:KAl (SO4)2·12H2O

      漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)

      泻盐:MgSO4·7H2O

      胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

      双氧水:H2O2

      皓矾:ZnSO4·7H2O

      硅石、石英:SiO2

      刚玉:Al2O3

      水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

      铁红、铁矿:Fe2O3

      磁铁矿:Fe3O4

      黄铁矿、硫铁矿:FeS2

      铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

      菱铁矿:FeCO3

      赤铜矿:Cu2O

      波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4

      石硫合剂:Ca (OH)2和S

      玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

      过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

      重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2

      天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

      水煤气:CO和H2

      硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

      光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体

      王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

      铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

      尿素:CO(NH2) 2

      2020高中化学公式记忆

    2020高中化学公式大全?化学常考内容总结!

      高中化学方程式很多,如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但如果我们以元素为主线,把方程式串起来加以记忆,思路就会很清晰,记起来也非常方便!元素主线有两条:

      (1)金属元素主线:金属元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性,个别物质有特殊性质。

      (2)非金属元素主线:非金属元素主要包括:N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性,个别物质有特殊性质。

      有了主线,就有了抓手,主线上的各类物质不再孤单,它们都被这条主线牵着,我们的思路也顺着主线游走。

      通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式,我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来,更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

      主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路,抓住了主线,就记住了一串!

      特例记忆法:特殊反应,特殊关照

      有些特殊的、不符合一般规律的反应,往往成为高考的最爱,常考常新,所以这类反应就需要我们的特殊关照,特别记忆。记忆时对其多联系、多分析,知道它们的特殊所在,就有助于加深我们的记忆。

      例如:铝与氢氧化钠溶液的反应,按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的,铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因,其过程可分解为两步:

      第一步:2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。

      第二步:Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O,这一步符合氢氧化铝的两性,氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠,金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

      两个方程式经过相加,消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

      知道了这两步反应过程,同学们就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应,从而有助于加深记忆。

      再比如,过氧化钠与水的反应也是分两步进行的,道理一样,这儿不再赘述。

      所以,对于这些特殊的化学反应,我们采取“特殊关照”的方法,对其多联系多分析,挖掘其“特殊”背后的东西,搞清其“特殊”背后的“不特殊”,我们的记忆就会变得更加深刻。

  • 相关内容